Ionenbindung

Ionenbindung 2

2 Wie aus einem Atom ein Edelgas werden kann

Edelgase		Nach der Oktettregel wollen alle Atome eine voll besetzte Außenschale haben. Dies ist der Grund dafür, daß sie chemische Reaktionen eingehen. Die Edelgase wie Helium, Neon oder Argon haben bereits voll besetzte Außenschalen. Dies ist der Grund dafür, daß Edelgase keine chemischen Reaktionen eingehen.
Chloratome		Betrachten wir nun ein Chloratom. Nach dem Kugelwolkenmodell besteht die Außenschale des Chloratoms aus vier Kugelwolken, von denen drei mit je zwei Elektronen besetzt sind. Eine Kugelwolke ist mit nur einem Elektron besetzt. Was muß das Chloratom tun, um die gleiche stabile Elektronenkonfiguration zu haben wie das Edelgas Argon? Ganz einfach: Chlor muß ein Elektron aufnehmen und zum Chloridion werden. Das Chloridion hätte dann die Argon-Konfiguration, also die gleiche Elektronenzahl und -anordnung wie das Argonatom. Im Innern, also im Atomkern, wäre das Chloridion allerdings immer noch Chlor. Es hätte 17 Protonen und 18 bis 19 Neutronen. Bleibt ein Problem : woher bekommt das Chloratom das fehlende Elektron?		Ein Chloratom (oben) und ein Chloridion (unten) nach dem Kugelwolkenmodell
Natriumatome		Beim Natriumatom sieht die Sache etwas schwieriger aus. Es hat drei leere Kugelwolken und eine einfach besetzte. Das Natriumatom müßte sage und schreibe sieben Elektronen aufnehmen, um in den Edelgaszustand mit vollbesetzter Außenschale zu kommen. Moment mal - geht das nicht einfacher? Mal angenommen, das Natriumatom würde sein einziges Außenelektron abgeben. Dann würde die bisherige Außenschale gar nicht mehr existieren, und die mit 8 Elektronen voll besetzte L-Schale würde zur neuen Außenschale werden. Und schon hätte das Natrium eine Edelgaskonfiguration. Bleibt ein Problem : an wen oder was soll das Natriumatom das Außenelektron abgeben? Zunächst aber noch eine Bemerkung zur graphischen Darstellung des Natriumions. Betrachten wir dazu die beiden folgenden Abbildungen:		Ein Natriumatom (oben) und ein Natriumion (unten) nach dem Kugelwolkenmodell
		Links sieht man die leere äußere Schale mit vier leeren Kugelwolken. Die nächstinnere Schale mit den vier voll besetzten Kugelwolken schimmert aber schon durch. Rechts sieht man das Ion, wie man es eigentlich nach dem Kugelwolkenmodell zeichnen müsste.
		Fassen wir den bisherigen Stand der Dinge einmal zusammen: Chloratome benötigen ein Elektron, um in den Edelgaszustand zu gelangen. Das Problem ist aber, woher nehmen, wenn nicht stehlen? Natriumatome andererseits haben ein Elektron zu viel. Hier besteht das Problem darin, das überflüssige Elektron irgendwie loszuwerden. Na, sieht denn noch keiner die Lösung beider Probleme ?
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